20．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B．食鹽中加入少量碘化鉀，食用后可補充人體內(nèi)碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．晶體硅是通信工程中制作光導纖維的主要原料

分析 A．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
B．鹽中添加少量碘酸鉀；
C．石油裂化是將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，裂解是得到小分子的烯烴等；
D．晶體硅沒有導光性，不能制作光導纖維．

解答 解：A．PM2.5分散在空氣中可能形成膠體，故A錯誤；
B．鹽中添加少量碘酸鉀，不是碘化鉀，故B錯誤；
C．石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，故C正確；
D．晶體硅沒有導光性，不能制作光導纖維，制作光導纖維的材料是二氧化硅晶體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學與生活，明確元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．請根據(jù)電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，回答下列問題：
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13．
②醋酸（CH3COOH）的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯堿性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有醛基和氨基
D．糖類化合物都具有相同的官能團

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點表示兩種溶液恰好完全反應．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5（填計算結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲電極為陰極
B．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充的物質(zhì)為NH3
C．乙電極的電極反應式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D．該反應中NO既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X為NaOH；操作②的名稱為過濾；
（2）反應②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．從平時的學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望在今后的實驗中，要克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　　）
A．
除去CO的CO2		B．
萃取時振蕩混合液
C．
稀釋濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，此時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名稱）
（2）分別寫出A、B的最高正價氧化物對應的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）A原子的還原性比B原子的還原性強，這是由于Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案