向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后濾出不溶物，并向濾液中插入鐵片，經(jīng)觀察鐵片上無任何變化．下列判斷正確的是


  1. A.
    不溶物一定是銅
  2. B.
    不溶物一定是鐵
  3. C.
    不溶物中一定含銅，但不一定含鐵
  4. D.
    濾液中一定含F(xiàn)eSO4，但不一定含H2SO4
C
解析：
導(dǎo)解：CuO+2H+＝Cu2++H2OFe+Cu2+＝Fe2++Cu2H++Fe＝Fe2++H2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應(yīng)停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）下列實驗操作正確的是
CDGH
CDGH

A．將無水乙醇加熱至170℃時，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素
C．用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；
D．苯酚、濃鹽酸和福爾馬林在沸水浴中加熱可得酚醛樹脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加熱制得乙酸乙酯
F．苯、濃溴水和鐵粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗滌盛放過苯酚的試管；H．用熱NaOH溶液洗滌有油脂的試管；
（II）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出由黑色又變?yōu)榧t色的相應(yīng)化學(xué)方程式放熱
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)．
（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
乙醛、乙醇、水
乙醛、乙醇、水
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
氮氣
氮氣
．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
乙酸
乙酸
．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入
c
c
（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通過
蒸餾
蒸餾
（填試驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1) 題型：043

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________．

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)________．

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省福州八縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下圖：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO未被還原。還原劑是_______________。

(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請回答下列問題：

①反應(yīng)時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。

(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。

(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0112 期中題 題型：實驗題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑是_____，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）______________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是____________。

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