(I)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
CDGH
CDGH

A.將無水乙醇加熱至170℃時,可以制得乙烯
B.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以檢驗(yàn)其中的溴元素
C.用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管;
D.苯酚、濃鹽酸和福爾馬林在沸水浴中加熱可得酚醛樹脂
E.乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物,加熱制得乙酸乙酯
F.苯、濃溴水和鐵粉混合,制取溴苯
G.用酒精洗滌盛放過苯酚的試管;H.用熱NaOH溶液洗滌有油脂的試管;
(II)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出由黑色又變?yōu)榧t色的相應(yīng)化學(xué)方程式放熱
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
.在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng).
(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是
乙醛、乙醇、水
乙醛、乙醇、水
.集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>.
(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有
乙酸
乙酸
.要除去該物質(zhì),可現(xiàn)在混合液中加入
c
c
(填寫字母).
a.氯化鈉溶液     b.苯     c.碳酸氫鈉溶液     d.四氯化碳
然后,再通過
蒸餾
蒸餾
(填試驗(yàn)操作名稱)即可除去.
分析:(Ⅰ)A、乙醇在濃硫酸的作用下加熱可以獲得乙烯;
B、溴乙烷中不含有自由移動的溴離子,和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng);
C、金屬銀可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀;
D、苯酚、福爾馬林在酸性環(huán)境下水浴中加熱,可以發(fā)生反應(yīng)得到酚醛樹脂;
E、用乙酸、乙醇以及濃硫酸加熱可以制得乙酸乙酯;
F、苯、液溴和鐵粉混合來獲得溴苯;
G、苯酚易溶于乙醇中;
H、酯在強(qiáng)堿性環(huán)境下可以水解為羧酸鈉鹽和醇.
(Ⅱ)(1)乙醇的催化氧化實(shí)質(zhì)是乙醇在催化劑銅的作用下被氧氣氧化為醛的過程,反應(yīng)是一個放熱反應(yīng);
(2)根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低不同來確定獲得的物質(zhì),結(jié)合空氣的成分以及發(fā)生的反應(yīng)確定剩余的氣體成分;
(3)乙酸具有酸性,能使石蕊試液顯示紅色,根據(jù)酸的通性確定除雜試劑,相溶液體的分離采用蒸餾的方法來實(shí)現(xiàn).
解答:解:(Ⅰ)A、乙醇在濃硫酸的作用下加熱可以獲得乙烯,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故A錯誤;
B、溴乙烷中不含有自由移動的溴離子,和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng),應(yīng)該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液,將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液,如果出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明含有溴元素,故B錯誤;
C、金屬銀可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀,可以用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管,故C正確;
D、苯酚、福爾馬林在濃鹽酸的酸性環(huán)境下水浴中加熱,可以發(fā)生反應(yīng)得到酚醛樹脂,故D正確;
E、用乙酸、乙醇以及濃硫酸加熱可以制得乙酸乙酯,稀硫酸環(huán)境下不會發(fā)生此反應(yīng),故E錯誤;
F、苯、液溴和鐵粉混合來獲得溴苯,不能用溴水,必須用純溴,故F錯誤;
G、苯酚易溶于乙醇中,可以用酒精洗滌盛放過苯酚的試管,故G正確;
H、油脂屬于酯類,酯在氫氧化鈉強(qiáng)堿性環(huán)境下可以水解為可溶性的羧酸鈉鹽和醇,用熱NaOH溶液可以洗滌有油脂的試管,故H正確.
故選CDGH.
(Ⅱ)(1)乙醇的催化氧化實(shí)質(zhì)是乙醇在催化劑銅的作用下被氧氣氧化為醛的過程,開始時,金屬銅被氧氣氧化為氧化銅,金屬銅紅色變?yōu)楹谏,然后氧化銅氧化乙醇為乙醛,CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O,反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,
故答案為:CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O;放熱;
(2)乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì):乙醇、乙醛和水的沸點(diǎn)高低不同,在試管a中能收集這些不同的物質(zhì),空氣的成分主要是氮?dú)夂脱鯕,氧氣參加反?yīng)后剩余的主要是氮?dú)猓?BR>故答案為:乙醛、乙醇、水;氮?dú)猓?BR>(3)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有具有酸性的物質(zhì)乙酸,可能是乙醛繼續(xù)氧化的結(jié)果,乙酸具有酸性,能使石蕊試液顯示紅色,可以向混合物中加入碳酸氫鈉溶液,(該溶液和乙醇、乙醛等均不反應(yīng))然后蒸餾即可除去,故答案為:乙酸;c;蒸餾.
點(diǎn)評:本題涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)等方面的知識,屬于綜合知識的考查,綜合性較強(qiáng),難度大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?西城區(qū)一模)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物.

文獻(xiàn)記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾.
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞. 無明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱. ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余.
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

(2)檢驗(yàn)是否生成-3價氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+

(3)甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色
.請用化學(xué)平衡原理解釋原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動
.甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成.
(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足.為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?/div>.
(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號)
cd
cd

a.鐵粉   b.溴水    c.鉄氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

(1)灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
BDE
BDE
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.燒杯  B.坩鍋  C.表面皿  D.鐵架臺(帶鐵圈)  E.酒精燈  F.干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①
過濾
過濾
,③
萃取
萃取
;
(3)過程②中充入適量Cl2的目的是
使I-轉(zhuǎn)化為I2
使I-轉(zhuǎn)化為I2
;
(4)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
四氯化碳
四氯化碳
(只填一種),簡述選擇其理由
不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水
不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水

(5)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層.
a.上述G步操作的目的是:
平衡壓力便于液體流出
平衡壓力便于液體流出

b.最后碘的有機(jī)溶液是通過
漏斗下口
漏斗下口
獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:
取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍(lán),說明沒有I2剩余
取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍(lán),說明沒有I2剩余

(7)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤之處并加以改正
溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置,冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出
溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置,冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出
;?

(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是
控制溫度,使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻,防止碘升華
控制溫度,使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻,防止碘升華
,最后晶態(tài)碘在
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
里聚集.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,原理是“海帶中碘元素以I-形式存在,在酸性條件下用H2O2將I-氧化為碘單質(zhì)”.現(xiàn)要用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,實(shí)驗(yàn)步驟可分解為如下幾步:
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正;
⑤旋開分液漏斗活塞,用燒杯接收液體;
⑥從分液漏斗上口倒出上層液體;
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
⑧靜置,分層.
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式:
 

(2)正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋?!--BA-->
 
 
 
 
→⑦→⑧→⑤→⑥.
(3)第⑤步操作分離的液體是
 
,該操作要注意使下層液體慢慢
 
流下,并及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出.
(4)除了CCl4外,下列可用來萃取碘水中碘的溶劑有
 

A、汽油                 B、酒精                C、苯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.已知:2I-+Cl2=I2+2Cl-;實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示:
精英家教網(wǎng)
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:I
 
,III
 

(2)現(xiàn)用CCl4從含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒懷接收溶液
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
H.靜置,分層
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是
 
 
 
→A→G→
 
→E→F (用上述各操作的編號字母填寫).
②上述(G)步驟操作的目的是
 

(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾.指出如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處(不必填滿):
 
,
 
,
 

(4)進(jìn)行上述蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時,使用水浴的原因是
 
,最后晶態(tài)碘在
 
里聚集.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),填寫實(shí)驗(yàn)步驟III的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
精英家教網(wǎng)

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.向編號為①②③的3支試管中,分別加入1mL 20%的蔗糖溶液,向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II.取試管①和②,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III.取試管③,先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰
 
結(jié)論:證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)
(2)“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯.
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 

④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)
 

a單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
b單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
c單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
(3)加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表:
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 甲苯
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 12 24 12 16 20 10 6
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
①試管A中的最終殘余物為
 
;
②試管B收集到的產(chǎn)品中,有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),該物質(zhì)的一氯代物有
 
種.
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
;經(jīng)溴水充分吸收再干燥后,剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 

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