下列關(guān)于氮族元素的說法中不正確的是（　�。�
A、原子的最外層均有5個(gè)電子，最高價(jià)均為+5價(jià)
B、非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱
C、原子半徑比同周期的氧族元素、鹵族元素小
D、穩(wěn)定性：NH3＞PH3
考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：氮族元素
分析：A、大多數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=元素的最高正價(jià)；
B、同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
C、同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小；
D、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱．
解答： 解：A、氮族元素的最外層均有5個(gè)電子，最高價(jià)均為+5價(jià)，故A正確；
B、同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即氮族元素的非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱，故B正確；
C、同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以氮族元素的原子半徑比同周期的氧族元素、鹵族元素大，故C錯(cuò)誤；
D、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及元素周期律的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成語是中華民族語言的瑰寶．下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是（　�。�
A、鐵杵磨成針B、木已成舟
C、死灰復(fù)燃D、積土成山

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
 
．（填序號(hào)）A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
F．托盤天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
 
、
 
，且容量瓶在使用前必須
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號(hào)寫出操作順序
 
．
①在燒杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盤天平上放2張大小一樣的紙，稱取20g NaOH．
③用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
④在燒杯中放NaOH，用托盤天平稱出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
⑥NaOH溶液冷卻后，注入容量瓶（250mL規(guī)格）．
⑦向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1～2cm處．
⑧容量瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗后使用．
⑨用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．
（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 
（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．
回答下列問題：
（1）在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2，2min達(dá)到平衡時(shí)，C（N2）為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)（1）相同，則起始時(shí)n（NH3）的取值范圍為
 
．
（3）若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡
 
（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）．
①t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分別是：
 
、
 
；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A、第IA族的元素都是金屬元素
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素，所在族的序數(shù)與元素原子的L層電子數(shù)相等
C、主族元素的化合價(jià)絕對(duì)值與它的族序數(shù)一定相等
D、同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率可用同一原理來解釋
B、已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO
C、已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%
D、鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點(diǎn)燃所得產(chǎn)物不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．據(jù)此判斷：

（1）操作a的名稱為
 

（2）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式
 

（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．制取乙酸乙酯時(shí)，把乙酸和乙醇依次加入到濃硫酸中
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4濃溶液，蛋白質(zhì)會(huì)析出，加水后沉淀重新溶解
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有足量溴水中，可除去乙烯
D．用玻棒取少許油脂的皂化反應(yīng)液，滴于裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂皂化完全．
E．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入石油中
F．溴在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
G．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氫氧化銅溶液，加熱至沸騰，沒有紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（縱軸m）隨時(shí)間（橫軸t）變化曲線如圖：則下列說法正確的是（已知鉀的還原性比鈉強(qiáng)）（　　）
A、曲線a為鈉，曲線b為鉀
B、投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
C、投入的Na、K的質(zhì)量一定相等
D、兩個(gè)反應(yīng)的鹽酸中HCl必須足量

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