已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y2)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(X2)＝2v正(Y2)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

（1）略       ；增大

（2）= ；a=b+c 

(3) B,C    (4)變大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）已知2X2(g)+Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y2)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(X2)＝2v正(Y2)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）已知2X2(g)+Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y2)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(X2)＝2v正(Y2)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第五次檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知2X2(g)+Y2(g) = 2Z(g)  ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
⑴此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。
⑵若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
⑶能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________。

A．濃度c(Z)=2c(Y2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(X2)=2v正(Y2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
⑷若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省鄭州外國語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y2)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(X2)＝2v正(Y2)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y2)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(X2)＝2v正(Y2)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

 

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