Question

已知2X₂(g)+Y₂(g) = 2Z(g)  ΔH=－akJ·mol^－1（a>0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。
⑴此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。
⑵若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
⑶能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________。

A．濃度c(Z)=2c(Y2)	B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(X2)=2v正(Y2)	D．容器內(nèi)的密度保持不變

⑷若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

Answer 1

（1）K=；增大 
（2）= ； a =" b" + c    
（3）BC        
（4）變大 

解析試題分析：（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=c²(Z)/ c²(X₂) c²(Y₂),該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故降低溫度，平衡常數(shù)增大。（2）恒溫恒容條件下在容器中加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后和之前建立的平衡等效，故Z濃度等于Wmol·L^—1，a是該可逆反應(yīng)放出的總的熱量，所以a =" b" + c （3）A選項(xiàng)要代表反應(yīng)達(dá)到平衡則應(yīng)該是濃度的變化△c(Z)=2△c(Y₂)。B選項(xiàng)該反應(yīng)是在恒容容器中進(jìn)行，而且是一個(gè)不等體積反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。C選項(xiàng)v_逆(X₂)=2v_正(Y₂) 可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，D選項(xiàng)由于是在恒容容器中進(jìn)行，而密度=質(zhì)量÷體積，質(zhì)量和體積在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，所以密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)。（4）如果改在恒壓容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積在減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，和在恒容條件下相比，達(dá)到平衡后Y₂的轉(zhuǎn)化率增大。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡平衡狀態(tài)的判斷，等效平衡
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡這一塊的內(nèi)容對(duì)于學(xué)生來說是一個(gè)難點(diǎn)，但是本題考察的知識(shí)點(diǎn)較為簡單，是平衡題目�？碱}目，不需要學(xué)生進(jìn)行深入地分析，基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)要理解性的記憶，需要熟練掌握。