Question

9．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 相同溫度下，0.1mol•L^-1鹽溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 相同條件下，與HCl反應的劇烈程度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A．NaHCO₃受熱易分解；Na₂CO₃受熱不分解；
B．相同條件下，pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃
C．NaHCO₃與鹽酸反應一步完成，而Na₂CO₃與鹽酸反應兩步進行；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑解答．

解答 解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受熱不分解，熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．相同溫度下，0.1mol•L^-1鹽溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行，離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C正確；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量相等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)，側(cè)重二者性質(zhì)的比較，涉及穩(wěn)定性、與酸的反應等，注意發(fā)生的化學反應即可解答，注重基礎知識的考查．