9．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是（　�。�
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
C．升高溫度時，a、b溶解度均增大
D．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b

分析 溶解度是指在某溫度下，在100g的水中達(dá)到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．
A、a、b的溶解度的相對大小和溫度有關(guān)；
B、在t℃時，a、b的溶解度相同；
C、由圖象可知，升高溫度，a和b的溶解度均增大；
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}×100%$．

解答 解：溶解度是指在某溫度下，在100g的水中達(dá)到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．
A、a、b的溶解度的相對大小和溫度有關(guān)，當(dāng)溫度低于t時，b的溶解度大于a，當(dāng)溫度高于t時，a的溶解度大于b，故A錯誤；
B、在t℃時，a、b的溶解度相同，但由于兩者的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系未知，故兩者的物質(zhì)的量大小關(guān)系無法確定，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系無法比較，故B錯誤；
C、由圖象不難看出，升高溫度，a和b的溶解度均增大，故C正確；
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}×100%$，在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，兩溶液會由飽和變?yōu)椴伙柡�，但溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了根據(jù)圖象來分析比較兩種物質(zhì)的溶解度的變化情況、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等情況，難度不大，注意對圖象信息的提�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝    　B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝    　D．鐵坩堝
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測定AlN 的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照圖1 裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡）．
方案3：按圖3路徑測定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）該方案能否測出AlN 的純度？（若能請用m1，m2列出計算純度的表達(dá)式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點＜（填＞、＜或=）b點；
（3）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH-）的比值是1：10；
（4）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若MOH和ROH兩溶液同時升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率（表征溶液導(dǎo)電能力大小的物理量）的變化關(guān)系
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
A．①⑤B．①②④⑤C．②③D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，那么應(yīng)采取什么樣的措施（能寫出離子方程式，寫出每檢驗出一種離子時的離子方程式，若不能寫出的寫“無”）
（1）先檢驗CO32-離子，加入的試劑是Ba（NO3）2；
（2）再檢驗OH-離子，加入的試劑是Mg（NO3）2；
（3）最后檢驗Cl-離子，加入的試劑是AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．天平兩邊托盤上各放等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛放等體積、等濃度的稀硫酸，若向兩個燒杯中分別放人一塊鋅片和一塊鐵片，充分反應(yīng)后，金屬均有剩余且天平仍保持平衡，則最初鋅和鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度為1.28g/cm3）中，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L（氣體基本上全部收集），在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計算回答下列問題：
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
（2）混合物中鋁的質(zhì)量為0.54g
（3）反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？

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