4．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率（表征溶液導(dǎo)電能力大小的物理量）的變化關(guān)系
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

分析 A．隨著氨水的加入，溶液的導(dǎo)電率先增大后減小，然后不變；
B．隨溫度升高平衡向吸熱方向移動；
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，錳離子的物質(zhì)的量增大，高錳酸鉀完全反應(yīng)后，不再改變；
D．加催化劑會降低反應(yīng)所需的活化能．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，而且變化為平滑的曲線不是直線，圖象不符合，故A錯誤；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，圖象符合，故B正確；
C．10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合，反應(yīng)生成錳離子，隨著反應(yīng)進(jìn)行，錳離子的物質(zhì)的量增大，當(dāng)高錳酸鉀完全反應(yīng)后，n（Mn2+）不再改變，圖象符合，故C正確；
D．加催化劑會降低反應(yīng)所需的活化能，圖中a表示的活化能小，所以a表示使用催化劑時的能量變化，圖象符合，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、化學(xué)反應(yīng)能量變化等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，把握圖象分析方法和平衡移動原理的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．高鐵酸鉀處理水時，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并能使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度 T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C．通過加熱可以使B 點(diǎn)變到C 點(diǎn)
D．在T2時若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知常溫下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L?1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
B．CH3COONH4加入純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離常數(shù)K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
D．該溶液中c（CH3COO?）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號XYZQRT
  原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
C．元素R的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
C．升高溫度時，a、b溶解度均增大
D．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
（1）若B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請寫出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+，下列說法正確的（　　）
A．無法確定NaHA溶液的酸堿性
B．NaHA溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L
D．常溫下1mol/L NaHA溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．磷與氯氣反應(yīng)的能量變化圖象如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出磷固體在氯氣中反應(yīng)生成三氯化磷蒸汽的熱化學(xué)方程式Cl2（g）+P（s）═PCl3（g）△H=-399KJ/mol-（93KJ/mol）=-306KJ/mol．
（2）用磷固體和氯氣制備五氯化磷固體．
①若計算生成2mol PCl5（s）時的能量變化，則還需要的物理量是三氯化磷和氯氣反應(yīng)的焓變（填名稱）；
②制備1mol五氯化磷固體有兩種方案：
方案1：
方案2：
方案1的△H=（填“＞”，“＜”“=”）方案2的△H，理由是反應(yīng)物制備生成物，反應(yīng)焓變只與起始和終了物質(zhì)有關(guān)，和變化過程無關(guān)．
（3）五氯化磷與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，工業(yè)上，可以用燒堿溶液吸收尾氣中的五氯化磷和氯氣，避免污染環(huán)境，寫出五氯化磷與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O．

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