【題目】下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是

A. “水域藍(lán)天,拒絕污染一嚴(yán)控PM 2.5排放,改善霧霾天氣

B. “化學(xué),讓生活更美好一積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔

C. “節(jié)能減排,低碳經(jīng)濟(jì)一綜合利用煤和石油,發(fā)展綠色化學(xué)

D. “化學(xué),引領(lǐng)科技進(jìn)步一研究合成光纖技術(shù),讓通訊更快捷

【答案】B

【解析】

試題APM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒,可導(dǎo)致霧霾天氣,故A正確;B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過程,不涉及化學(xué)反應(yīng),不符合主旨,故B錯誤;C、綜合利用煤和石油,可提高原料的利用率,減少污染物的排放,符合主旨,故C正確;D、通過化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù),可提高通訊效率,故D正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯醇(CH2= CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 ( )

①加成、谘趸、廴紵、苋〈

A.只有①②B.只有①②③C.只有①③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0HX、HY,分別加水稀釋至體積V,pHlg V/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. ab兩點的溶液中:cX-)>cY-

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)da

C. 溶液中水的的電離程度:dcba

D. lgV/V0=2時,若同時微熱兩種液體(不考慮揮發(fā)),則c(X-) /c(Y-) 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是( )

A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1 NA

B. 1mol N24mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. pH=1 的稀硫酸中,含有H+總數(shù)為0.1 NA

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:

.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=2I+ S4O62-)。

回答下列問題:

1取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。

2氧的固定中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

3100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù),導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。(填

4Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實驗需要使用75mLNa2S2O3溶液,則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B. 1100℃,p4條件下,該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡點X,則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

C. p1、p2、p3、p4大小的順序為p1<p2<p3<p4

D. 平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,在工業(yè)上有重要的用途。

(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1;

2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。

(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0,實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。

NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時間段內(nèi)降低的原因是___________。

(3)在其他條件相同時,向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。

容器編號

溫度/℃

容器體積/L

平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率

I

T1

2

75%

II

T2=T1

3

ω2

T3>T1

V3

75 %

T4

V4

ω4

V

T5

V5

ω5

①6 min時容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。

②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______,容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實驗條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_______;容器V與容器I 的體積不同,則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)ΔH= —99kJmol。

請回答下列問題:

圖中A點表示:

C點表示:

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填)影響。

圖中△H= kJ/mol。

2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) 1/2O2(g) H2O( l )ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol

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