Question

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

下列問題不正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．該反應的△H < 0

C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）>V（逆）；

D．在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應是否達到平衡

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)化學方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(C)·c(D) / c2(B)，A正確；B、溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正方應是放熱反應，B正確；C、830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，這說明消耗B是1.5mol，則根據(jù)方程式可知生成C、D均是1.5mol。平衡時B、C、D三種物質(zhì)的濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，所以濃度熵＝0.3×0.3/0.12＝9＞1，因此反應向逆反應方向進行，則此時V（正）＜V（逆），C錯誤；D、反應前后容器體積不變，但氣體的質(zhì)量增加，因此密度是變化的，所以在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應是否達到平衡，D正確，答案選C。

考點：考查平衡常數(shù)應用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)判斷等