Question

2．已知a^A+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
• B． 原子半徑：A＞B＞C＞D
• C． 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C
• D． 離子半徑：D＞C＞B＞A

Answer 1

分析 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，且A與B同周期，C與D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期，由電荷可知，A、B為金屬元素，C、D為非金屬性元素．
同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，且A與B同周期，C與D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期．
A．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤；
C．由電荷可知，A、B為金屬元素，C、D為非金屬性元素，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，故金屬性：A＞B，非金屬性：C＞D，故C錯誤；
D．核電荷數(shù)：D＜C＜A＜B，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：D＞C＞A＞B，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，題目難度不大．