【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過(guò)量),甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸濃度(mol·L1)

鐵的狀態(tài)

溫度/°C

1

2.00

塊狀

20

2

2.00

粉末

20

3

1.00

塊狀

20

4

2.00

塊狀

40

請(qǐng)回答:

(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn),則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________

(2)實(shí)驗(yàn)______________是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同);實(shí)驗(yàn)____________是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖,則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。

(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn):所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同,所用酸的體積相同,其濃度如下,你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______

A 18.4mol·L1硫酸 B 5.0mol·L1硝酸 C 3.0mol·L1鹽酸 D 2.0mol·L1硫酸

【答案】收集500 mL氫氣所需的時(shí)間 1 2 1 4 1 3 D

【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素,由表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)12鐵的狀態(tài)不同,目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)13鹽酸的濃度不同,目的是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)14反應(yīng)溫度不同,目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素,要比較反應(yīng)速率的快慢,還需要測(cè)定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間,故答案為:收集500 mL氫氣所需的時(shí)間;

2)由表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)12鐵的狀態(tài)不同,目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)14反應(yīng)溫度不同,目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,故答案為:1;21;4;

3)由圖可知,曲線c、d的反應(yīng)速率較慢,固體表面積越大,反應(yīng)速率越快,則12相比,1的反應(yīng)速率較慢;酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快,則13相比,3的反應(yīng)速率較慢;溫度越高,反應(yīng)速率越快,則14相比,1的反應(yīng)速率較慢,所以曲線cd分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是13,故答案為:13;

4)鐵在18.4mol·L1硫酸中鈍化,無(wú)氫氣生成;鐵與5.0mol·L1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,無(wú)氫氣生成;鐵與3.0mol·L1鹽酸和2.0mol·L1硫酸反應(yīng)生成氫氣,3.0mol·L1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L1,2.0mol·L1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L1,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快,則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L1硫酸,故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫容積為1 L容器中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,回答下列問(wèn)題

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: _____________________________

ΔH2__________kJ·mol1。

③在相同條件下,充入1 mol SO30.5 molO2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時(shí)該反應(yīng)________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中國(guó)政府承諾,到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min9 min,v(H2)=________mol·L1·min1此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填編號(hào))

A、反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))

B、混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C、CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)消耗1 mol H2O

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑

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【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題:

1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。

2X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

4)一定條件下,氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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【題目】2004年是俄國(guó)化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838—1904)逝世100周年。馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí),氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知:CH3CH2CNCH3CH3COOH

以下是某有機(jī)物F的合成路線,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A_______________,C_________________。

(2)B中官能團(tuán)名稱___________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫(xiě)出③的化學(xué)方程式__________________________________________

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【題目】石油通過(guò)裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。

(2)A的名稱是_______________________________

(3)C中含有的官能團(tuán)是 _________________________(填名稱)。

(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________

(5)寫(xiě)出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;_____________。

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【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是(  )

A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B. 銅鋅原電池工作時(shí),電子沿溶液從銅電極流向鋅電極

C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過(guò)80%

D. 鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2-己烯

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1)寫(xiě)出元素名稱:A D ;

2)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

3)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程

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B. MNaCl溶液,通電一段時(shí)間后,溶液中可能有NaClO

C. MFeCl2溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵

D. M是海水,該裝置是通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法使鐵不被腐蝕

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