Question

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出CH3COOH的電離方程式___；

（2）c點(diǎn)時，所加氫氧化鉀溶液的體積___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d兩點(diǎn)水的離子積常數(shù)的關(guān)系為kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定過程中宜選用___作指示劑，滴定終點(diǎn)在___(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（3）a點(diǎn)溶液中c(H＋)約為___。

（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是____(填字母)。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ < = 酚酞 C點(diǎn)以上 4×10-4mol/L B

【解析】

（1）CH3COOH為弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）c點(diǎn)呈中性，生成的醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c點(diǎn)時，所加氫氧化鉀溶液的體積＜20ml，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，故水的離子積常數(shù)的關(guān)系為kw(b)=kw(d)，氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)，且終點(diǎn)呈堿性，pH在c點(diǎn)以上，故答案為：<，=，酚酞，C點(diǎn)以上；

（3）c（H+）=[Ka×c(CH3COOH)]0.5= 4×10-4mol/L，故答案為：4×10-4mol/L；

（4）氨水中，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當(dāng)鹽酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水的物質(zhì)的量時，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合，故答案選B。