Question

水的電離過(guò)程為H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10^-14，K(35 ℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是(    )

A.c(H⁺)隨著溫度的升高而降低                       B.在35 ℃時(shí)，c(H⁺)＞c(OH^-)

C.水的電離度α(25 ℃)＞α(35 ℃)                  D.水的電離是吸熱的

Answer 1

D

解析：由題給條件可以看出：溫度升高后，K_W值增大。25 ℃時(shí)c(H⁺)=c(OH^-)=1.0×l0^-7 mol·L^-1；35 ℃時(shí)，c(H⁺)=c(OH^-)=1.45×10^-7 mol·L^-1。溫度升高c(H⁺)和c(OH^-)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)。