【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):NHBa2+、Na+、H+、SO、NO、OHCO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、BC、D,進行如下實驗:

AD中滴入C,均有沉淀生成;②DB反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;③AD反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式是___________,判斷理由是_______________

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:A__________,B___________C____________。

(3)寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________

【答案】

(1)(NH4)2CO3;DA、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+CO、OHNH能反應(yīng)生成氣體,D只能為(NH4)2CO3

(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3)NH+OHNH3+H2ONH3+H+===NH

【解析】

試題分析:(1)以上離子中可能生成的氣體有NH3CO2兩種,由DA、B反應(yīng)生成,則D中含有CO32-NH4+離子,應(yīng)為(NH4)2CO3,故答案為:(NH4)2CO3;DAB都能生成氣體,而題給離子中只有H+CO32-、OH-NH4+能反應(yīng)生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3;

(2)AD中滴入C,均有沉淀生成,說明A中含有SO42-,C中應(yīng)含有Ba2+,而AD反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉,故答案為:H2SO4NaOH;Ba(NO3)2

(3)DB反應(yīng)生成的氣體為NH3,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H20,能被H2SO4吸收,反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為:NH4++OH-=NH3↑+H2O、NH3+H+=NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)速率,其中最快的是(

A.v(D) =0.4mol/(LS) B.v(C) =30mol/(Lmin)

Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D.v(A) =0.15mol/(LS)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(  )

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氫化物——氨,是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。而煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。

1)合成氨原料氫氣的一個制備反應(yīng)為:COH2O(g)CO2+H2

t時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(填計算結(jié)果)。

保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1molCO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時,水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)______________________。

2NH3O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應(yīng):

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)

H-905kJ·mol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時,

NO產(chǎn)率下降的原因____________。

3已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l);ΔH-890.3kJ·mol-1

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為______________________

(4) NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,

在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極

反應(yīng)可表示為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分它由咖啡酸合成,合成過程如下。下列說法不正確的是(  )

A1 mol CPAE1mol咖啡酸分別與足量的NaOH溶液反應(yīng),均最多消耗3 mol NaOH

B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9

D.咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng),并且其分子中含有3種官能團

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)下列敘述正確的是( )。

A. 達到平衡時:4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C. 達到平衡時,若增加容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4+2NH3·H2O

B

Mg2+、ClHCO

過量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2+2CO+2H2O

C

Fe2+、NOHSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。

2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

甲圖是反應(yīng)時COCH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

甲圖

(3)在一容積可變的密閉容器中充10 mol CO20 mol H2CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。

乙圖

下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2 BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填>、<、=”)。

若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L

4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說法正確的是 (

A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

BFe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物

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