【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。

A. 達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C. 達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

【答案】A

【解析】達(dá)到平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即：v正(O2)：v逆(NO)=5:4，故A正確；

B中，用NO、NH3均表示了正向反應(yīng)速率，未表示出逆向反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則反應(yīng)物、生成物濃度均減小，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，故C錯(cuò)誤；

v正(NH3)：v逆(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是

①天然氣　�、诿骸　、凼汀　、芴�(yáng)能　�、輾淠�

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是（ ）

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．H+ + OH- = H2O

C．2H2 + O2 = 2H2O

D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诘鈫钨|(zhì)

C. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題：

(1)D的化學(xué)式是___________，判斷理由是_______________。

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B___________，C____________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

性質(zhì)

用途

A

液氨氣化吸熱

可用作制冷劑

B

NH4HCO3受熱易分解

可用作氮肥

C

二氧化硅能與HF反應(yīng)

可用作光導(dǎo)纖維

D

二氧化硫能使溴水褪色

可用作漂白劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B. 液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

C. 12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同

D. 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來(lái)的氣體有剩余的是 ( )

A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）I、按要求書寫熱化學(xué)方程式：

（1）下圖為N2(g）和02(g）生成NO(g）過(guò)程中的能量變化：

NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的熱化學(xué)方程式為___________________；

（2）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。己知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為______．

II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

在一定條件下，S8(s)和O2(g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為S02(g）和S03(g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（3）寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（4）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式___________________。

（5）若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol。

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