16．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫反應(yīng)式．
（1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液，離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

分析 （1）雙氧水具有氧化性，可氧化亞鐵離子；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）雙氧水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2++2H ++H2O2=2 Fe3++2H2O，可觀察到淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液，
故答案為：淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液；2 Fe2++2H ++H2O2=2 Fe3++2H2O；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，可觀察到有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，相關(guān)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑、Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6 Na+），
故答案為：有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑、Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6 Na+）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)以及離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的說法中不正確的是（　　）
A．對(duì)于反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g），當(dāng)容器中AB與A2的體積比不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)3個(gè)H-H鍵形成，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合氣體顏色不在變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡
D．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量或壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)中，不能說明HR是弱酸的是（　�。�
A．0.1mol/L HR溶液與0.1mol/L氨水等體積反應(yīng)，所得溶液呈酸性
B．NaR晶體用蒸餾水配成水溶液，PH試紙測(cè)得PH大于7
C．將PH=2.3的HR溶液加蒸餾水稀釋10倍，PH變成2.8
D．常溫下，0.1mol/L HR溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一次只改變一個(gè)條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．增大容器體積B．通入大量O2C．移去部分SO2D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．用食醋除去水壺中的水垢
C．用木炭除去冰箱中的異味D．蘋果腐爛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6，已知此有機(jī)物可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)，寫出此有機(jī)物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知：
①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成，②氧化，④?酯化（取代）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）已知46gB完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為1366.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

用元素符號(hào)回答下列問題：
（1）屬于鹵族元素的有Cl、Br；
（2）屬于稀有氣體元素的有Ne；
（3）屬于堿金屬元素的有Na；
（4）寫出g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的鐵反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O2含有氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
C．18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA
D．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA

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