【題目】下列屬于酸性氧化物的是(
A.一氧化碳
B.過氧化鈉
C.氧化鋁
D.二氧化硫

【答案】D
【解析】解:A.一氧化碳與水、堿都不反應(yīng),不是酸性氧化物,故A錯誤; B.過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成堿還生成氧氣,不是酸性氧化物,故B錯誤;
C.氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都只生成鹽和水,屬于兩性氧化物,故C錯誤;
D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,屬于酸性氧化物,故D正確;
故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知在pH45的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組內(nèi)的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是( )
A.蒸餾法、離子交換法
B.電滲析法、反滲透法
C.蒸發(fā)法、反滲透法
D.電滲析法、離子交換法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2g)和 CO2g),其起始濃度如下表所示

起始濃度

CH2/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

CCO2/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時,乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時,甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時,丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是(
A.Na2CO3
B.Al2(SO43
C.K2SO4
D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是

A. 1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C. 3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>l00

D. 4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL Al2(SO43溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1molL1 Ba(OH)2溶液100mL,反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為(
A.0.4 molL1
B.0.3 molL1
C.0.2 molL1
D.0.1 molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1體積相同,濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成mn,則mn的關(guān)系為_______。

2體積相同,濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則mn的關(guān)系為_______

3體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則mn的關(guān)系為_______

4體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則mn的關(guān)系為_______。

5將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈______(、,下同),溶液中c(NH)_______c(Cl)(“>”、“<”)。

6pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后,溶液呈_______(”),溶液中c(NH)________c(Cl)(“>”“<”)。

7寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測血鈣的含量時,進(jìn)行如下實驗:

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol./LKMnO4溶液。

1寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。

2判斷滴定終點的方法是____________。

3③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(偏大、偏小無影響”)。

4計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案