Question

（9分）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）容器Ⅰ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間 (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的

（4）a= ，b=

（5）已知下面兩個(gè)反應(yīng)（m、n均大于0）：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母）。

A n＞2m B m＞2n C n=m D m＞3n

 

Answer 1

（1）c(CH3OCH3) ?c(H2O)/c2(CH3OH)

（2）放熱

（3）大于

（4）0.160；0.160

（5）A

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c(CH3OCH3) ?c(H2O)/c2(CH3OH)；

（2）根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)III平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量來(lái)看，降低溫度，產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以正向是放熱反應(yīng)；

（3）反應(yīng)II中的反應(yīng)物濃度大于反應(yīng)I中的反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以反應(yīng)II中的反應(yīng)速率快，因此反應(yīng)I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間大于反應(yīng)II中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間；

（4）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)II與反應(yīng)I達(dá)到的平衡是等效平衡，反應(yīng)II中的反應(yīng)物濃度是反應(yīng)I中反應(yīng)物濃度的2倍，所以平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度也變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，所以a=b=0.160；

（5）根據(jù)蓋斯定律得的熱效應(yīng)△H=②-2①=-n-2(-m)=2m-n<0,所以n>2m，答案選A。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的表達(dá)，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷，等效平衡的判斷與應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用