(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,則在此過程中,溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是:①逐漸減;②逐漸增大;③先逐漸增大,而后減;④先逐漸減小,而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率________。
A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一樣快
(3)某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=________mol/L。相同條件下,測(cè)得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3種溶液的pH相同,那么,它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 。
(4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO,判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A.c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO)
(1) ③
(2) ①CH3COOH ②CH3COOH ③D
(3) 2×10-7 NaClO<NaHCO3<CH3COONa
(4) C
解析(1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當(dāng)鹽酸過量時(shí),碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是:先增大后減小,故選③;
(2)①一元酸中,強(qiáng)酸的濃度和氫離子濃度相等,弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度;二元酸中,氫離子濃度為強(qiáng)酸濃度的2倍,所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸,故答案為:醋酸;
②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中,醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸的濃度最大,中和相同體積、相同pH值的三種酸,醋酸需要的氫氧化鈉最多,
故答案為:CH3COOH;
⑶純水中c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L,酸性:CH3COOH> H2CO3> HClO,對(duì)應(yīng)水解,由弱到強(qiáng),3種溶液的pH相同,那么,它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是NaClO<NaHCO3<CH3COONa;
⑷A、不正確,溶液應(yīng)呈堿性;B、不正確,ClO―水解能力弱,c(ClO-)>c(HCO)> c(OH-);C、正確;是物料守恒;D、不正確,電荷守恒應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
請(qǐng)回答下列問題:?
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。?
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 。?
(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。
(4)a mL同濃度的NaOH溶液,與足量的CO2發(fā)生反應(yīng),得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為 (用含a的數(shù)學(xué)式表示)。?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,則在此過程中,溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是:①逐漸減;②逐漸增大;③先逐漸增大,而后減。虎芟戎饾u減小,而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率________。
A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一樣快
(3)某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=________mol/L。相同條件下,測(cè)得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3種溶液的pH相同,那么,它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 。
(4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO,判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A.c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省衡水14中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,則在此過程中,溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是:①逐漸減;②逐漸增大;③先逐漸增大,而后減小④先逐漸減小,而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率________。
A.HCl最快 | B.H2SO4最快 |
C.CH3COOH最快 | D.一樣快 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年海南省高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(三)化學(xué)試卷 題型:填空題
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,則在此過程中,溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是:①逐漸減。虎谥饾u增大;③先逐漸增大,而后減小;④先逐漸減小,而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率________。
A.HCl最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一樣快
(3)某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)=________mol/L。相同條件下,測(cè)得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3種溶液的pH相同,那么,它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 。
(4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO,判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A.c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO)
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