(8分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成CO2氣體為止,則在此過(guò)程中,溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是:①逐漸減;②逐漸增大;③先逐漸增大,而后減小④先逐漸減小,而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng),反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率________。
A.HCl最快 | B.H2SO4最快 |
C.CH3COOH最快 | D.一樣快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào));
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________;
(5)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;
(6)如果25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
-lg 0.11,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(共8分) A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、
Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。
(1)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)(1) 、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào));
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) |
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解;其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào));
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________;
(5)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;
(6)如果25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
-lg 0.11,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題
(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程是
(2)現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN−)(填“<”“=”“>”)
②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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