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【題目】法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F

B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應

D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

A. 根據物質結構簡式可知法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F，A正確；

B. 該物質分子中含有的1個碳碳雙鍵、1個C=N鍵在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，所以法匹拉韋最多能與2mol H2發(fā)生加成反應，B錯誤；

C. 法匹拉韋含有肽鍵，因此在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應，C正確；

D. 法匹拉韋分子中含有碳碳雙鍵，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

（1）FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時分解可得到FeOCl，該反應的化學方程式為______________________________________。

（2）測定某樣品中過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質不參加反應)：

步驟Ⅰ：稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸25.00 mL。

步驟Ⅱ：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步驟Ⅰ中，滴定終點的現象是____________________。

②步驟Ⅱ中，若樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定，則過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該過碳酸鈉化學式(寫出計算過程)。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉化生成氟磷灰石的離子反應方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.用TiCl4制備TiO2的化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a 點溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度：c 點＞d 點

C.b 點溶液中粒子濃度大�。� c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數為___。

②晶胞參數a=___(列出表達式即可)nm。(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

(2)某二次電池放電的電池反應為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應結束時，電極a的質量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應式為____________。

(3)有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實驗數據如圖，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中圖1裝置中產生氣體的總體積(標準狀況)。電解過程中轉移n(e-)=0.4mol，b電極的實驗現象為_______________；Q點時，a電極收集到的氣體體積為________________。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是

A.溫度：T1<T2

B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點

C.E點時NO的平衡轉化率為50%

D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是

A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

D.Y點對應溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為

A.溶液加熱，通入足量的HCl

B.與稀H2SO4 共熱后，加入足量的NaHCO3 溶液

C.與足量的NaOH 溶液共熱后，再用稀H2SO4 酸化

D.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的NaOH 溶液

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