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【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a 點溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度：c 點＞d 點

C.b 點溶液中粒子濃度大�。� c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

【答案】C

【解析】

A. a點溶液為0.1 mol·L-1 HA溶液，HAH++A-，，溶液中，所以溶液pH約為3，A錯誤；

B. c點溶液pH=7，溶質為HA、KA，d點溶液的溶質為KA，HA電離抑制水的電離，KA水解促進水的電離，則水的電離程度：d點>c點，B錯誤；

C. b點溶液中，溶質為等物質的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，C正確；

D. e點溶液中的溶質為KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根據物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，則2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)，D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數(shù)據，下列說法不正確的是(　　)

A.①與②的數(shù)據都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關

C.⑤與⑥的數(shù)據說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D.⑤與⑥的數(shù)據說明起始濃度越大，HB電離的程度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據氯化鐵溶液回答下列問題：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

③在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。

（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池，回答下列問題：

①負極材料為___；正極反應式為___。

②反應過程中SO向____極移動。

③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質量(不含電極)增加了___克。

（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號填寫）

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是___（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH-） D. E.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。

④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準確數(shù)值）。

⑤標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.與Al反應能產生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數(shù)據如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據表中數(shù)據解釋原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為( )

A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

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