【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn).(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置A中的試劑是 ;

能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;

2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打開(kāi)b,關(guān)閉a ;

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是 ;

③ BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。

寫(xiě)出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

【答案】1)檢驗(yàn)裝置的氣密性 ;Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O ; 酸性的KMnO4溶液 ;AKMnO4溶液沒(méi)有完全褪色;盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

22H2S+SO23S↓+2H2O

Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2OBaSO4↓+4H+ +2Cl

【解析】試題分析:(1裝置A中反應(yīng)制備氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性;

銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水,所以反應(yīng)的方程式為Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O;裝置A的作用是除去二氧化硫,防止干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng),可以利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)如:酸性高錳酸鉀溶液;

利用較強(qiáng)酸制備較弱酸,酸性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),中心元素的非金屬性越強(qiáng),AKMnO4溶液沒(méi)有完全褪色,說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)完全被氧化,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng);

2②H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O

③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,一份滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的方程式為Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2OBaSO4↓+4H+ +2Cl,另一份中滴加氨水,二氧化硫和水生成亞硫酸,亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,工業(yè)上制備原理如下Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________AlN產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1有人想用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種(在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定,用差量法就可測(cè)定樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù),較合理的裝置是:___________(填代號(hào))。

【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)

1上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________;

2完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)關(guān)閉K1打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。

請(qǐng)回答:I、需測(cè)定___________(AB、C)裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。、通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________

【方案3按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的含量:

1步驟生成沉淀的離子方程式為___________;

2步驟的操作是___________,A1N的純度是___________(m1、m2、m3表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B.在X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t

C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)

D.在t時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

1操作中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

2濾渣的主要成分是______________

3操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);______________

4測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL

滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)

判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______________。

計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。AB分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì),K為開(kāi)關(guān)。CD和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開(kāi)K,接通外電源一段時(shí)間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

1S________(負(fù)”)極。

2A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________

3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(“A”“B”)方移動(dòng)。

4)當(dāng) CD里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí),切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:_______________。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:________________________________________________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能,被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下:

(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3。控制電爐熔煉溫度(<1500K),用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵,而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上,使鈦與鐵分離,鈦被富集。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng):

(2)已知氯化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色可燃性氣體,請(qǐng)寫(xiě)出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實(shí)際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1,生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物,寫(xiě)出此反應(yīng)方程式:

(4)TiCl4的還原通常在800oC的條件下進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中通入氬氣的目的是 ,試寫(xiě)出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟

(5)電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后,壓制成電解陰極板,用石墨作陽(yáng)極,熔融氧化鈣作電解質(zhì),電解過(guò)程中陽(yáng)極生成O2和CO2氣體,破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合催化劑。

已知:氯化銅容易潮解.

I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。

1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。EF裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)

2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3) 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl

4)溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)

5)若接上述操作用10. 0mol/LHCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象:

甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過(guò)大。

為驗(yàn)證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL02molLHCl mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:

(1)烴A的分子式為_(kāi)____________

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_____________L

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有

一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)________種,任寫(xiě)出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

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