【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA

B.22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2 NA

【答案】D

【解析】

A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，16.25 g FeCl3物質(zhì)的量為：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為：×18×NA=18NA，故B正確；

C．常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故C正確；

D．氫氣和碘的反應(yīng)為前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，容器內(nèi)的分子數(shù)均為0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．直接法

（1）氣體X為___（填化學(xué)式）。

（2）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（3）濾液①中加入甲醇的作用是___。

（4）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ．酸堿中和法

（5）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍___。

Ⅲ．電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（6）在___室（填標(biāo)號(hào)）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3－，的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)

①該反應(yīng)釋放能量；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。

A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)

實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___(填裝置的字母序號(hào))。

（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置AEFB進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。

（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案三：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。

（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是(　　)

A. 1 g H2和8 g O2

B. 0.1 mol HCl和2.24 L He

C. 150 ℃，1.01×105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2

D. 常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )

A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B.將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣

C.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣

D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變

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