【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負”,下同)向________極移動。
【答案】 放熱 AC 正 產(chǎn)生無色氣泡 2H++2e-===H2↑ 負 正
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物中能量;(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的方法;(3)根據(jù)原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)判斷正負極。根據(jù)總反應(yīng)寫正負極的電極反應(yīng),電子有負極流向正極。
解析:(1) 反應(yīng)物的總能量大于生成物中能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(2)A.改鐵片為鐵粉,增大接觸面積,反應(yīng)速率加快,故A正確;改稀硫酸為98%的濃硫酸,鐵發(fā)生鈍化,故B錯誤;升高溫度,速率一定增大,故C正確;
(3)根據(jù)總反應(yīng)方程式,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),鐵為負極,則銅為正極。負極反應(yīng)為 ,正極反應(yīng)為, 所以銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡,外電路中電子由負向正極移動。
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【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ,該元素的符號是 。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ,沸點順序(由高到低) 。
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率為( )
A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)
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【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號) 。
(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸,請簡述實驗方法及現(xiàn)象。
①應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 。
②應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 。
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【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是___________________________________。
(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學反應(yīng)速率為_______________。
(3)一定條件下,當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時,下列說法正確的是_____________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.該條件下,N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值 d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 f.恒容時體系壓強保持不變
(4)在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是__________________________(用編號填寫)。
A.V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C.V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3﹣)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng) I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1
C.若T1時,反應(yīng)進行到狀態(tài)d時,一定有υ正>υ逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高
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【題目】(1)化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。如圖是某同學利用稀硫酸和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的反應(yīng)來測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應(yīng)速率:已知:S2O+2H+ === H2O+S↓+SO2↑
① 除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是__________。
② 若在2 min時收集到224 mL(標準狀況下)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是_____________________。
③ 利用該化學反應(yīng),試簡述一種測定反應(yīng)速率的其他方法:_______________。
Ⅱ.探究化學反應(yīng)速率的影響因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I-
為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V =__________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。
( 2 ) 恒溫條件下,在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
請回答下列問題:
① c1+c2+c3的取值范圍為____________________
② c1:c2的值為__________________
③下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________
A.混合氣體密度不再變化 B.v正(X)=2 v逆(Z)
C.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比
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