【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ,該元素的符號(hào)是 。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱(chēng)是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ,沸點(diǎn)順序(由高到低) 。
【答案】答(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As
(2)氧(3)三角錐形
(4)穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3
【解析】試題分析:X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則可以知道X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,為As,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4,為O,X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42,X原子序數(shù)為33,Y為8,則Z為H原子,X與Z可形成化合物AsH3,該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似,
(1)由以上分析可知X為As,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3;
(2)Y為氧元素,原子的價(jià)層電子的軌道表示式為;
(3)X與Z可形成化合物AsH3,該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似,為三角錐型;
(4)X為N元素,非金屬性較強(qiáng),在同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中,對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,穩(wěn)定性較大,因?yàn)殒I長(zhǎng)越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高,則沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者的物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B. 相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,烴中碳的百分含量越高,消耗O2越少
C. 某氣態(tài) CxH4若與足量O2完全反應(yīng),則反應(yīng)前后氣體體積不變
D .烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4,減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,分子的種類(lèi)一定發(fā)生改變
B.已知2A(g)+B(g)C(g)+D(s)△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,就有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生
D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.純堿(Na2CO3)從物質(zhì)的分類(lèi)看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為__________,有______個(gè)未成對(duì)電子。寫(xiě)出磷及其同周期相鄰元素第一電離能的大小順序_________。
(2)磷的一種同素異形體——白磷(P4)的其鍵角為_________,推測(cè)其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氮(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3、的鍵角小于NH3的原因_________。寫(xiě)出一種與互為等電子體的陽(yáng)離子_________。
(4)PCl3中心原子雜化軌道類(lèi)型為________,VSEPR 模型為_______。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其立方體晶胞,其中的每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試判斷其熔點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。
已知其B-P鍵長(zhǎng)均為x cm,則其密度為_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”,下同)向________極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)
依據(jù)下列方法回答問(wèn)題:
方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝人藥品。
第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b接_________(填接口編號(hào))。
(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是_____________,IV中應(yīng)選用的液體為________________。
(3 )第二步中讓 _____________ (填序號(hào))裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象______________________。
方法二:把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):
(5 )請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(取一定量的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):
①方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析,認(rèn)為該方案不合理,理由是________________。
②方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
方法三:(7)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示):__________________________________。
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