在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)：A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由 0.1mol/L 降低到 0.06mol/L 時，需 20S；那么由 0.06mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為（　�。�
A、等于 lOS
B、等于 12S
C、大于 12S
D、小于 12S
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，以此進行判斷．
解答： 解：反應(yīng)物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1時，需20s，v=
0.1-0.06
20
═0.002mol/（L?s），若反應(yīng)速率保持不變，則由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，需要反應(yīng)的時間是t=
0.06-0.036
0.002
=12s，
但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需要的時間大于12s，
故選C．
點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，難度不大．要注意隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列有關(guān)元素X的說法錯誤的是（　�。�
A、元素X不可能是金屬元素
B、元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)
C、元素X一定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
D、工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應(yīng)發(fā)生
B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時，電流由銅片流向鋅片
D、K與N相連時，銅片溶解，鋅片質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，71g Cl2所含有的原子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（　�。�
A、16g氧氣
B、0.1mol甲烷分子
C、3.6g水
D、3.01×1022個磷酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NO
B、Cl2→FeCl2
C、SiO2→H2SiO3
D、S→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為
 
；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能
n(CHOH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度                              B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器甲乙丙
投料量1mol CO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2           B．Q3=2Q2        C．2P1＜P3
D．α1+α2=1         E．2α2=α3
F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y的體積分數(shù)變大
C、若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
D、若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

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