【題目】市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（ ）
A.分子
B.原子
C.單質
D.元素

【答案】D
【解析】解：“鋅硒茶”中的“鋅”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鋅”、“硒”、“氟”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．
故選D．
“鋅硒茶”中的“鋅”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為___________________________________。

(3)C中被反應掉的金屬是________，總反應的化學方程式為_________，比較A、B、C中鐵反應的速率，由快到慢的順序為____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A.H2O2B.CaCl2C.CCl4D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法中不正確的是 (　　)

A. 收集到的V L氣體全為NO

B. 過濾用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 操作Ⅱ應是洗滌

D. 銅的質量分數(shù)為×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉化率

C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請回答下列問題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

（4）NiO 的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

，

①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為______________________。

③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：

（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。

（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質量之差是__________g。

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