若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R—M=CH2(R表示有機基團、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應如下：

CH2=CHCH3+ R—M=CH2R—M=CHCH3+ CH2=CH2

CH2=CHCH3+ R—M=CHCH3R—M=CH2+ CH3CH=CHCH3

即 2CH2=CHCH3CH2=CH2+ CH3CH=CHCH3

現(xiàn)有金屬卡賓R—M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2它們在一起發(fā)生反應。請回答如下問題；

1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3_____________(填“能”或“不能”)

2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

3.生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為_______________________________________。

4.若由CH2=C(CH3)2制CH2=CHCl則應選用的金屬卡賓為_____________________________。

解析：金屬卡賓R—M=CHCH3和烯烴CH2=C(CH3)2的反應有：CH2=C(CH3)2+ R—M=CHCH3CH3CH=C(CH3)2+ R—M=CH2 CH2=C(CH3)2+ R—M=CHCH3 CH3CH=CH2+ R—M=C(CH3)2

CH3CH=C(CH3)2+ R—M=CHCH3CH3CH=CHCH3+ R—M=C(CH3)2

CH2=C(CH3)2+ R—M=CH2CH2=CH2+ R—M=C(CH3)2

 CH2=C(CH3)2+ R—M=C(CH3)2R—M=CH2+ (CH3)2C=C(CH3)2

由上述反應可知：1.不能2. CH2=CH2  CH3CH=CH2  CH3CH=CHCH3  CH3CH=C(CH3)2        (CH3)2C =C(CH3)2  3.   4. R—M=CHCl


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)簡式為R…M=CH2機基團、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應如下：

CH2=CHCH3+R…M=CH2R…M=CHCH3+CH2=CH2

CH2=CHCH3+R…M=CHCH3R…M=CH2+CH3CH=CHCH3

即2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3

現(xiàn)有金屬卡賓R…M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2,它們在一起發(fā)生反應。請完成如下各題：

(1)能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3________(填“能”或“不能”)。

(2)產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面內(nèi)的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有________。

(3)生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為為________。

(4)若由CH2=C(CH3)2制取CH2=CHCl,則應選用的金屬卡賓為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R---M=CH2(R表示有機基團、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應如下：

CH2=CHCH3 + R---M=CH2 R---M=CHCH3 + CH2=CH2

CH2=CHCH3 + R---M=CHCH3 R---M=CH2 + CH3CH=CHCH3

即 2CH2=CHCH3                 CH2=CH2 + CH3CH=CHCH3

現(xiàn)有金屬卡賓R---M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2 它們在一起發(fā)生反應。請回答如下問題；

1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3                     (填“能”或“不能”)

2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是                    

3.生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為                       

4.若由CH2=C(CH3)2 制CH2=CHCl則應選用的金屬卡賓為                       

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省衡水市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。

⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。

⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。

⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

 

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