【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制備納米Fe3O4的工藝流程如下:
(1)“還原”時(shí)FeS2被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為:_____。
(2)“沉鐵”過程中的離子反應(yīng)方程式為:______。
(3)“氧化”過程中的離子方程式為:________。
(4)一定條件下以Fe片作陽極、石墨作陰極電解NaCl溶液也可制得納米Fe3O4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(5)有氧條件下,NO可被NH3催化還原為N2和H2O。當(dāng)n(NO)∶n(O2)=4∶1時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
【答案】14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH 3Fe(OH)2+2NO=Fe3O4+2NO↑+2OH﹣+2H2O 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 4NH3+4NO+O24N2+6H2O
【解析】
(1)Fe3+被FeS2還原為Fe2+,FeS2被氧化生成SO,則該反應(yīng)的離子方程式為:14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+,故答案為:14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+;
(2)“沉鐵”過程是硫酸亞鐵與氨水生成氫氧化鐵沉淀,離子方程式為Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH,故答案為:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH;
(3)“氧化”過程是氫氧化亞鐵與亞硝酸鈉的反應(yīng)生成四氧化鐵、一氧化氮、氫氧化鈉和水,離子方程式為:3Fe(OH)2+2NO=Fe3O4+2NO↑+2OH﹣+2H2O,故答案為:3Fe(OH)2+2NO=Fe3O4+2NO↑+2OH﹣+2H2O;
(4)Fe作陽極,失電子化合價(jià)升高,陰極上氫離子得電子生成氫氣,總反應(yīng)為3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,故答案為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
(5)根據(jù)題干信息反應(yīng)物為NH3、NO、O2,生成物為N2、H2O,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平得反應(yīng)方程式為:4NH3+4N+O24N2+6H2O,故答案為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 與互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C.化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時(shí)的速率是
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。
A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵
(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
(6)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,濃硫酸表現(xiàn)出__________性。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為:_____________該反應(yīng)中的還原劑是_________(填化學(xué)式)。
(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:__________,D:__________.
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸,請你分析該現(xiàn)象的原因:__________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知:氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br 2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體,與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似;氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
①反應(yīng)室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名稱__________,操作Ⅱ的名稱___________。
③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究:
A.甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_____________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___________。
B.乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>___________,其用于證明該假設(shè)成立的方法為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子,離子濃度均為某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有
B.濾液X中大量存在的陽離子有、和
C.沉淀C為Al
D.原試液中一定不含有
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素,Y、W同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是
A.X的氫化物中只有極性鍵
B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價(jià)態(tài)
C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
D.簡單離子的還原性W<Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
I.酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
a.用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑。
b.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
c.用蒸餾水洗干凈滴定管。
d.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答:
儀器A的名稱是_____________;鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為____mL,滴定后讀數(shù)為____mL;
③在g操作中如何確定終點(diǎn)________________。
(2)下列操作造成測定結(jié)果偏高的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管溶液液面
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)的顏色變化是___。
(2)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com