【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
【答案】C
【解析】
A.晶胞中:P位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×+6×=4,B位于晶胞內(nèi),數(shù)目為4,則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體,故A錯(cuò)誤;
B.磷化硼晶體是原子晶體,熔點(diǎn)高,但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;
C.該晶胞配位數(shù)為4,即每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵,故C正確;
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答以下問題:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是__________________________。
(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式:______________。
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(3)向100mL水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí),加入鹽酸的體積為________mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml)_________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖與表述一致的是
A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0,使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為:2H++ 2e- = H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 分子式 | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 密度 | 水溶性 |
A | C2H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是( )
A.分餾B.升華C.萃取D.分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑.已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學(xué)知識回答問題:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中,有___mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效,其人工合成過程涉及了如下轉(zhuǎn)化:
下列說法正確的是
A.X的分子式為C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體
C.白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時(shí),最多可消耗6molBr2
D.在一定條件下,白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質(zhì),碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體,最后所得到的氣體通入足量的水中,最后得到的氣體及其體積(常溫常壓下)為( )
A.1L O2B.0.25L O2C.0.25L NOD.0.5L O2和1L NO2
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2
B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng),生成分子數(shù)為0.1
D. 常溫下,pH均為4的溶液和溶液各1L,水電離出的數(shù)目均為
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【題目】下列敘述不正確的是
A.在干冰晶體中,每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰
B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子
C.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅
D.在12g金剛石晶體中,含共價(jià)鍵為2NA
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