7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
⑤為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸的目的，分別配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

分析 ①等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，設(shè)均為1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時溶液為堿性；
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大；
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強酸稀釋pH變化大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合時，Kw未知，不能計算堿的濃度；
⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分別為中性、堿性，測鹽溶液的pH可判斷對應(yīng)酸的酸性；
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸的氫離子濃度大，反應(yīng)速率大．

解答 解：①等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，設(shè)均為1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時溶液為堿性，則醋酸應(yīng)剩余，可知使溶液呈中性，鹽酸消耗的Na0H多，故錯誤；
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多，故正確；
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強酸稀釋pH變化大，則醋酸加水多，加水為前者小于后者，故錯誤；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合時，Kw未知，不能計算堿的濃度，則不能判斷溶液的pH，故錯誤；
⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分別為中性、堿性，醋酸鈉的pH大，則可比較HCl和CH3COOH，醋酸為弱酸，故正確；
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸的氫離子濃度大，反應(yīng)速率大，則整個過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快，故正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握pH、濃度的關(guān)系及酸堿混合的定性判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列中既能與水反應(yīng)生成堿，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．CO32-、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、C1-D．C1-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活，請你用學(xué)過的化學(xué)知識解決生活中的實際問題．
（1）家庭用煤經(jīng)過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其原因是增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒
（2）據(jù)調(diào)查，煤燃燒時能排放出二氧化硫氣體，易導(dǎo)致酸雨，請寫出酸雨的危害腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等寫出一條減少酸雨生成的合理化建議改用天然氣或其它清潔能源等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工藝流程如下，請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以氫鍵結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O；
②計算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極．請寫出陽極的電極反應(yīng)方程為CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）口
（2）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol-1
（3）寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體．從環(huán)保的角度分析，放出相同的熱量時，選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中濃度較高的NO${\;}_{3}^{-}$會造成氮污染，工業(yè)上處理水體中NO${\;}_{3}^{-}$的一種方法是單質(zhì)鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是NO3-在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
②t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．

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