15．看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

分析 硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的實質(zhì)為，鋇離子與氫氧根離子與氫離子，成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2 0，因為1個鋇離子對應2個氫氧根離子，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構，據(jù)此解答．

解答 解：硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的實質(zhì)為，鋇離子與氫氧根離子與氫離子，成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2 0，因為1個鋇離子對應2個氫氧根離子，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構，正確的離子方程式應為：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意書寫離子方程式時，離子個數(shù)配比應符合物質(zhì)結(jié)構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）寫出Al與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（2）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推斷不正確的是（　�。�
A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的離子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A．純堿--鹽B．干冰--混合物
C．澄清石灰水--純凈物D．潔凈的空氣--純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
此反應中，還原劑是Al，氧化劑是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中有電子轉(zhuǎn)移．根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置．則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述中正確的是（　�。�
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應，醋酸消耗的NaOH多
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
⑤為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸的目的，分別配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應，整個過程的平均反應速率鹽酸的快．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥVⅡA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為Cl＞N＞O（填元素符號）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式HClO4，堿性最強的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個或兩個方程式均可）
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做滅火劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（　�。�
A．一定是酸性溶液B．一定是堿性溶液
C．可能是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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