【題目】FeCl3 具有凈水作用,請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入_____

(3)工業(yè)上由CuCl2·2H2O晶體制備無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中加熱,若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是_________ (用化學方程式表示)。

(4)某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:①取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,發(fā)生反應(yīng):2Cu24I 2CuI↓I2,生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。(已知:I22S2O32- S4O62-2I)

①滴定過程可選用________作指示劑,滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。

②該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______

【答案】Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3 CuCl2·2H2OCu(OH)22HCl 淀粉溶液 滴入最后一滴標準液,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色 95%

【解析】

1)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水;

2)調(diào)節(jié)溶液的pH,除去鐵離子,同時不能引入新雜質(zhì);

3)由于CuCl2在加熱過程中水解被促進;

4)①Na2S2O3滴定碘單質(zhì),利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍,選擇的指示劑為淀粉溶液;滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色;

②根據(jù)已知反應(yīng)I22S2O32- S4O62-2I,2Cu24I 2CuI↓I2,得到關(guān)系式

Na2S2O3Cu2+,再列比例計算。

1)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水,則FeCl3凈水的原理是Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H;

故答案為:Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H

2)為得到純凈的CuCl22H2O晶體,要除去氯化鐵,溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,加入的物質(zhì)能與酸反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅,且不引入新雜質(zhì),可以是CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3;

故答案為:CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3;

3)由于CuCl2在加熱過程中水解被促進,且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系,造成水解完全,生成氫氧化銅,而不是CuCl2,要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中加熱抑制其水解;

故答案為:CuCl2·2H2OCu(OH)22HCl;

4)①Na2S2O3滴定碘單質(zhì),利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍,選擇的指示劑為淀粉溶液;滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色;

故答案為:淀粉溶液;滴入最后一滴標準液,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色;

②某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:①取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,發(fā)生反應(yīng):2Cu24I 2CuI↓I2,生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL,發(fā)生的反應(yīng)是I22S2O32- S4O62-2I,依據(jù)I22S2O32- S4O62-2I2Cu24I 2CuI↓I2,得到關(guān)系式

Na2S2O3 Cu2+

1 1
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol

CuCl22H2O的物質(zhì)的量為:0.002mol,試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為

故答案為:95%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時,若擴大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時,說明反應(yīng)已達平衡

393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

393 K下,該反應(yīng)達到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大、不變變小”)

方法二:

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(”)離子交換膜。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示,下列說法不正確的是( )

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。

請回答下列問題:

1H的電子式是___,其中含有的化學鍵類型是___

2)寫出反應(yīng)④的現(xiàn)象:___,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為___

3)已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1,則1m3(標準狀況)I完全燃燒,恢復(fù)至室溫時放出的熱量是__(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

425℃時,以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液,則在___(填)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色,若在此極收集到0.2g氣體,則此時溶液的pH__(假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化)。

5)在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使K轉(zhuǎn)化為N。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g),達到平衡后測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L1)

0.9

1.0

0.6

(1)反應(yīng)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(3)恒溫恒容條件下,可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

Av(CO)2v(H2)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

DCH3OHCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(4)若將容器體積壓縮到1 L,則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是__________。

(5)若保持容器體積不變,再充入0.6 mol CO0.4 mol CH3OH,此時v__v(“>”“<””),平衡_____________移動。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來冶煉鐵。

1)寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應(yīng)的化學方程式: ________________。

2)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式:__________________________

3)實驗室中可用還原,在加熱前應(yīng)先_________,否則可能發(fā)生________現(xiàn)象;未反應(yīng)完的___________(填“能”或“不能”)排放到大氣中,應(yīng)做________處理。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學,它的主要特點之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合綠色化學這一特點的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H + OH下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H)降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG都是有機化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

1)已知:6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO23.6g H2O;E蒸氣的密度標準狀況下約為2.68g/L,則E的分子式為____________。

2A為一取代芳香烴,B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為___________________。

3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是________、________。

4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是________、________

5F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為1∶1的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案