12．判斷正誤：
①Na2O2易與空氣中的水及CO2反應，故少量Na2O2常保存在煤油中．錯誤．
②某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+．正確．

分析 ①根據(jù)Na2O2易與空氣中的水及CO2反應，又過氧化鈉為淡黃色的粉末狀固體，所以應密封保存，不能保存在煤油中；
②根據(jù)能與BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為氯化銀或者硫酸鋇來分析；

解答 解：①Na2O2易與空氣中的水及CO2反應，又過氧化鈉為淡黃色的粉末狀固體，所以應密封保存，不能保存在煤油中，故答案為：錯誤；
②某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀或者硫酸鋇，所以該溶液可能含有Ag+，或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故答案為：正確；

點評 本題考查物質(zhì)的保存與鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X．在一定條件下，反應初始時c（X）=2.0×10-3 mol•L-1，反應10min進行測定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度為50℃，pH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小
B．pH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
D．pH=2，溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定．（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量m g樣品灼燒．裝置如下：

②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{連續(xù)操作1}{→}$固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性向D中加水浸沒導管，夾緊止水夾a，微熱C，導管口有氣泡，停止微熱后，若D導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好．
（2）A瓶內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液．灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或測得硫元素的含量偏低．
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）連續(xù)操作1為過濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、灼燒、稱量．
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是BC．
A．NaOH溶液、稀硫酸            
B．Ba（OH）2溶液、鹽酸
C．氨水、稀硫酸                 
D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分數(shù)（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好反應，則a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)為K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，當$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol CH4時，理論上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將6g純鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體．
求：（1）反應后生成銅多少克？
（2）加入鐵粉前Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用氨氣吸收尾氣中的SO2再加入稀硫酸生成SO2和（NH4）2SO4，求相關化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是科學研究的基本方法之一．
Ⅰ．某�；瘜W研究性學習小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程．按圖1組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到如下現(xiàn)象：①C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；②隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；③反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接2、1接b，c接2、1接d（填數(shù)字1、2 …）；D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應一段時間后，由于濃硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸反應有H2生成．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
設計實驗：某同學設計如圖2所示裝置制備三氯化硼．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　�。�
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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