【題目】下列判斷正確的是( )

A.NaA、NaB溶液的pH分別為98,則酸性一定是HAHB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體

C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D.Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,為抑制水解,配制Fe(NO3)2溶液時(shí)需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、沒有給出NaA、NaB溶液的濃度,所以不能根據(jù)NaA、NaB溶液的pH大小判斷HAHB的酸性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、FeCl3在溶液中水解生成FeOH3HCl,加熱HCl揮發(fā),促進(jìn)水解平衡正移,導(dǎo)致FeCl3溶液蒸干得FeOH3固體,碳酸鈉在溶液中水解生成碳酸氫鈉氫氧化鈉,碳酸氫鈉氫氧化鈉都是難揮發(fā)物質(zhì),蒸發(fā)時(shí),二者濃度變大又重新生成Na2CO3,所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同,由于醋酸是弱酸,部分電離,所以醋酸的濃度大,而且鹽酸和醋酸的體積也相同,所以醋酸的物質(zhì)的量多,所以醋酸中和的氫氧化鈉多,故C正確;

D項(xiàng)、硝酸具有強(qiáng)氧化性,配制Fe(NO3)2溶液時(shí)將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中,亞鐵離子被氧化為鐵離子,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍,主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.QZ、W組成的化合物,1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(注明反應(yīng)的條件,并配平方程式)

①實(shí)驗(yàn)室制乙炔____;

②向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w____;

③甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯取代產(chǎn)物____;

2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu));

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu);

C5H12O的同分異構(gòu)體中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無(wú)論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動(dòng)

B.濃度為的兩種溶液,其他條件相同時(shí),的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時(shí),同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解,50 ℃時(shí)的水解程度比20 ℃時(shí)的小

D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化

B. 表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80 ’CKNO3的不飽和溶液

C. 表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 表示室溫下,0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L-1鹽酸滴定0.001 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3+與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3+

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v-v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題:

(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32- b.ClO c.CH3COO d.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClOd. 2ClO+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(4)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=___mol·L-1(填精確數(shù)值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。

稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)_____ (填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸____HX。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:

溶液 溶液 溶液 溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值________(增大、減小不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(大于、小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.

如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下:

中所含的化學(xué)鍵有 ______

(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______

波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:

(1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號(hào)

(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來(lái).______

(3)往濃溶液中加入過(guò)量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍(lán)色溶液.小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層,靜置.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層交界處下部析出深藍(lán)色晶體.實(shí)驗(yàn)中所加的作用是 ______

(4)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______

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