Question

【題目】 A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B的符號和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。

（2）元素C的原子結構示意圖為______________________________。

（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。

（4）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為：_______________和 _________________。

（5）元素D和M相比，非金屬性較強的是_____________(用元素符號表示)。

（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：______________________(用化學式表示)。

（7）在一定條件下，A、D的單質和M的最高價氧化物對應水化物的溶液可構成原電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】Be 鈹 第二周期ⅡA族 H-O-H H-F O H2O > HF 減小

【解析】

A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應為F元素，據(jù)此分析解題。

A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應為碳元素；B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且B的核電荷數(shù)小于6，則B為Be元素；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，應為硫元素，N為氯元素；D和M同主族，可知D為O元素；A可與D、E形成10電子分子，可知A為H元素，E應為F元素；

(1)由分析可知元素B為鈹元素，符號為Be；其原子結構示意圖為，則在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；

(2)元素C為碳元素，核電荷數(shù)為6，其原子結構示意圖為；

(3)元素C為碳元素，元素M為硫元素，N為氯元素，則C與S可形成CS2，是共價化合物，其電子式為；C與Cl可形成CCl4，是共價化合物，其電子式為；

(4)元素A為氫元素、D為氧元素、E為氟元素，則元素A與D、E形成10電子分子分別為H2O和HF，均為共價化合物，對應的結構式分別為H-O-H和H-F；

(5)元素D為氧元素，M為硫元素，為同族元素，核電荷數(shù)大，元素非金屬性弱，則O元素的非金屬性較強；

(6)兩分子間都存在氫鍵，常溫下水為液體，氟化氫為氣態(tài)，所以沸點：H2O＞HF；

(7)在一定條件下，H2、O2和H2SO4溶液可構成燃料原電池，該電池在放電過程中，發(fā)生的總反應為2H2+O2=2H2O，則H2SO4溶液的濃度降低，溶液的酸性將減小。