在150°時(shí)，下列各組烴的混合物與過量氧氣混合，點(diǎn)燃完全反應(yīng)．反應(yīng)后恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)，無論組內(nèi)烴的比例如何變化，發(fā)現(xiàn)氣體總體積都沒有變化．混合烴可能是（　�。�
A、CH4、C2H4、C2H2
B、CH4、C2H4、C3H4
C、C2H2、C2H4、C2H6
D、C2H6、C3H6、C4H6
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：在150℃時(shí)，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體的體積不變，說明該氣態(tài)烴燃燒前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，發(fā)生的反應(yīng)為：CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
 
H2O（g），則1+（x+
y
4
）=x+
y
4
，據(jù)此確定該烴分子式．
解答： 解：在150℃時(shí)，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體的體積不變，說明該氣態(tài)烴燃燒前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，發(fā)生的反應(yīng)為CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
 
H2O（g），則1+（x+
y
4
）=x+
y
4
，整理可得：y=4，
由于“反應(yīng)后恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)，無論組內(nèi)烴的比例如何變化，發(fā)現(xiàn)氣體總體積都沒有變化”，則混合烴中每種烴分子中含有H原子數(shù)都為4，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均分子式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為
 
，操作1為
 
．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）
 
，加入氨水的作用是
 
．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是
 
，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為
 
．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的H2O2水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填序號(hào)）．
A、酸式滴定管（50mL）     B、堿式滴定管（50mL）      C、白紙       D、錐形瓶
E、鐵架臺(tái)      F、滴定管夾         G、量筒（10mL）
（2）滴定時(shí)是否需要添加指示劑
 
，理由
 

（3）實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液V mL，滴定前后液面刻度分別為a mL和b mL，則H2O2濃度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol N2 （g）和3mol H2 （g）完全化合生成2mol NH3（g），放出的熱量為Q1．
（1）在相同條件下，2mol NH3（g）完全分解為1mol N2 （g）和3mol H2 （g），吸收的熱量為Q2，
則Q2
 
Q1（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在相同條件下，0.5mol N2 （g）和1.5mol H2 （g）完全化合生成1mol NH3 （g），放出的熱量為
Q3，則Q3=
 
Q1．
（3）在相同條件下，1mol N2 （g）和3mol H2 （g）完全化合生成2mol NH3（l），放出的熱量為Q4，
則Q4
 
Q1（填“＞”“=”“＜”）．
（4）若已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用AgNO3溶液可鑒別HCl溶液和NaCl溶液
B、用BaCl2溶液鑒別SO
 
2-
4
與SO
 
2-
3
C、用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2
D、將混合HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是
 
（填序號(hào)）．
a．NaClO  b．H2O2c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．
稱取Ce（OH）4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定
所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
（寫出必要的計(jì)算步驟，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　　）
A、分子式為C23H38O7
B、能使酸性KMnO4 溶液褪色
C、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D、1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH 反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的配制或檢驗(yàn)正確的是（　�。�
A、配制銀氨溶液：在2%的稀氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，直到沉淀恰好消失
B、配制新制氫氧化銅懸濁液：在2mL10%的硫酸銅溶液中滴加4-6滴2%的NaOH溶液
C、苯酚的檢驗(yàn)：向稀的溴水中滴加足量的苯酚溶液
D、溴乙烷中的溴原子檢驗(yàn)：在溴乙烷中加入5%的NaOH溶液加熱，振蕩，靜置，冷卻后取上層水溶液于試管，加入足量稀硝酸后，滴加硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=1.0×10-5 mol?L-1
B、0.2 mo/L CH3COOH與0.1 mo/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
C、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、0.1 mol/L Na2C2O4與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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