【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是

A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響

D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

【答案】C

【解析】

AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，這說明構(gòu)成的原電池中AB段是正極，BC段是負極。

A．鐵棒AB段是正極，氧氣得到電子，發(fā)生反應為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-，A正確；

B．腐蝕過程中構(gòu)成原電池，電流從正極流向負極，則在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段，B正確；

C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，電解質(zhì)溶液的濃度增大，加快鐵棒的生銹速率，C錯誤；

D．根據(jù)已知信息和以上分析可知產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡__移動(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。

②向氨水中加水稀釋時，平衡___移動(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__（寫化學式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2溶液顯酸性

（1）若把H2O2看成二元弱酸。請寫出其在水中的電離方程式：_________。

（2）二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設計實驗探究雙氧水分解實驗方案：

實驗

20.0mL雙氧水溶液濃度

粉狀MnO2

溫度

待測數(shù)據(jù)

Ⅰ

5%

0.2g

20°C

Ⅱ

5%

0.5g

20°C

Ⅲ

10%

0.2g

20°C

①利用實驗Ⅰ和Ⅲ，探究________對化學反應速率的影響，實驗待測數(shù)據(jù)是_________：若在本組實驗中現(xiàn)象不明顯，可采取的措施是_________________。

（3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①前4min內(nèi)氧氣的產(chǎn)生速率為________mLmin-1

②A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為_____________。

③解釋反應速率變化的原因_________________。

④計算H2O2初始狀態(tài)的濃度______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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