Question

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答：

（1）乙中Ag電極的電極反應是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為___g；

（2）閉合電鍵K一段時間后，丙池中發(fā)生的總的化學方程式是___；

（3）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質量實際減少3.75g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質的量是___mol。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進___。

Answer 1

【答案】Ag++e-=Ag 0.65 0.165 “C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”

【解析】

甲和乙形成有鹽橋的原電池，相當于給丙外加電源，因此丙屬于電解池，甲中a為活潑金屬即失電子為負極，b中Ag為正極，丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極，d為陰極。

（1）乙中Ag為正極，其電極上是銀離子得電子生成銀單質，其電極反應為：Ag++e－=Ag；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，已知電路中有0.02 mol電子通過，所以消耗的Zn為0.01 mol，；
（2）丙池中是電解NaCl溶液生產氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：；

（3）已知堿0.1mol，

2 1

0.1mol 0.05mol
因此：，，

丙池溶液質量實際減少4.23g，是氫氣、氯氣和氧氣的質量和，所以，所以，
因此實際放出氣體的物質的量是：0.1 mol + 0.05 mol +0.015mol=0.165 mol；

（4）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，根據(jù)鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極原理，則陽極應該為Cu電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，所以要把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。