已知H2分子中，兩原子核距離為0.074 nm，則H原子的實(shí)際半徑為（    ）

A.0.037 nm                             B.大于0.037 nm

C.小于0.037 nm                       D.無法確定

解析：兩原子核間距要小于兩個(gè)原子半徑之和，因原子成鍵時(shí)兩原子軌道要重疊覆蓋，故選B。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺(tái)液顯酸性；則高碘酸是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應(yīng)的離子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的話塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

反應(yīng)開始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)
37
處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成SO3
2
2
mol，此時(shí)若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
不變
不變
，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
減小
減小
．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請(qǐng)回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫元素符號(hào)）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ) 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為____________。

(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，___________(填“能”或“否”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡(jiǎn)述理由：_______________________________________________________。

(Ⅱ) “嫦娥一號(hào)”成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人的“奔月”夢(mèng)想。

(1)發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，下列是298 K時(shí)，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1  C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1  C8H18(l) +O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5 518 kJ·mol-1  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是_____________，發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭的第三級(jí)使用液氫和液氧這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是__________

__________________________；____________________________________。(請(qǐng)寫兩條)

(2)已知：H2(g)H2(l)；ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)；ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)；ΔH=44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________________。

如果此次發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量________kJ(保留3位有效數(shù)字)。

(3)氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：負(fù)極：____________；正極：____________；總反應(yīng)式：________________________。

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