12．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)不具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge．
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；
B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性，故C正確；
D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位構(gòu)性的知識(shí)，題目難度中等，把握短周期及最外層電子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及氫鍵、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、元素周期律等，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1B．原溶液的c（H+）=0.1mol•L-1
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.85mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的（　�。�
A．pH＞7時(shí)，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH＜7時(shí)，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V[C6H5OH（aq）]=20ml時(shí)，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
D．V[C6H5OH（aq）]=10ml時(shí)，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素遞變情況的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na、Al、Mg的還原性依次增強(qiáng)B．Na、K、Rb的金屬性依次減弱
C．Al、Si、P的原子半徑依次增大D．B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份
（2）在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；向該藍(lán)色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解．
（3）在另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
ACuSO4，BBaCl2，CKOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明了什么問(wèn)題相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
（2）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4，每生成l molNa2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．過(guò)渡元素是副族和第Ⅷ族元素的總稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
B．10s時(shí)，v（正）＞v（逆）
C．20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D．0～20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（O2）=0.05mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}Cl$
B．K2O的電子式：
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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