20．下列有關(guān)元素遞變情況的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na、Al、Mg的還原性依次增強(qiáng)B．Na、K、Rb的金屬性依次減弱
C．Al、Si、P的原子半徑依次增大D．B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高

分析 A．同周期，原子序數(shù)大的還原性弱；
B．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；
C．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑��；
D．B、C、N的最高正化合價(jià)分別為+3、+4、+5．

解答 解：A．同周期，原子序數(shù)大的還原性弱，可知Na、Al、Mg的還原性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，可知Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，可知Al、Si、P的原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；
D．B、C、N的最高正化合價(jià)分別為+3、+4、+5，則B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）
A．由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA
B．1mol銅與足量稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生NO分子$\frac{2}{3}$NA個(gè)．
C．12g金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D．1L1mol/L硫酸鋁溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)大于5NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能用排水法收集的是（　�。�
A．CO2B．H2 C．C5H12D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相 同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外 電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）A、B、C、D四種元素中電負(fù)性大小順序的是O＞N＞C＞H．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a．M是極性分子，N是非極性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4（l）和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
t/℃200300400
KK1K20.5
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 v（C2）正＞v（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下80gSO2與33.6LCO2含氧原子數(shù)目均為3NA
B．2molNO與1molO2混合后氣體分子數(shù)小于2NA
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上粗銅質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)化電子數(shù)為0.2NA
D．1molCnH2n（烯烴）含有的共用電子對(duì)數(shù)為3nNA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C2H5OH．
（2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得．合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程如圖所示：
①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②若有x m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒反應(yīng)室，生成5ykg的鐵，最多可產(chǎn)生合成氣12（x+y）m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)不具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　　）
A．氯氣B．過(guò)氧化鈉C．氟氣D．金屬鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想-人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下：7N+2He→8O+1H．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧的一種核素符號(hào)是8O
B．1H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案