離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應是（　　）
A、所有酸和堿之間的中和反應
B、所有強酸和強堿之間的中和反應
C、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
D、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與強堿發(fā)生反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，以此進行解答．
解答： 解：A．弱酸與弱堿在離子反應中應保留化學式，如氨水、醋酸等，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故B錯誤；
C．強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C正確；
D．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，明確離子方程式與化學方程式的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用不正確的是（　�。�
A、一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應都有氫氣生成
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C、SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B、斷開化學鍵的過程會放出能量
C、加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D、物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息及已有知識判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A、第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、等物質(zhì)的量的Cl2和 FeI2反應的離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl-
D、第③組反應中生成l mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B、標準狀況下22.4L H2所含分子數(shù)約為6.02×1023
C、1mol H2SO4的質(zhì)量是98g/mol
D、80g NaOH溶于2L水，形成溶液的濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5
C、H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D、1molKClO3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，沸點最高的是（　　）
A、一氯甲烷
B、丁烷
C、丙三醇
D、CH3CH2OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型為
 
；該化合物的電子式為
 
．
（4）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：
 
．
（5）硒（Se）是人體必需的微量元素，與④同一主族，Se原子比④的原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
 
．
（6）在高溫條件下，⑥的單質(zhì)可與Fe3O4發(fā)生置換反應生成Fe，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（7）⑧的氣態(tài)氫化物的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出氫化物燃燒反應的熱化學方程式：
 
．

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