把質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　　）
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、NaOH
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題
分析：可以根據(jù)將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質(zhì)的質(zhì)量大小，并根據(jù)和水的反應(yīng)情況結(jié)合溶液質(zhì)量來確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或是濃度關(guān)系．
解答： 解：質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，即各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，
設(shè)4種物質(zhì)的物質(zhì)的量為amol，則Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以這兩種物質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大，并且Na2O2和水反應(yīng)生成了O2，所以相當(dāng)于Na2O，兩者是等價(jià)的，即氧化鈉和過氧化鈉所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，
等物質(zhì)的量的Na質(zhì)量比NaOH小，且金屬鈉和水反應(yīng)生成H2，所以所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是Na＞NaOH，即得到四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉和化合物的性質(zhì)知識(shí)，難度不大．注意守恒思想的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
SO
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
C、石灰乳與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應(yīng)是（　�。�
A、所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B、所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
D、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)一個(gè)12C原子質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、
12a
b
g/mo1
B、b×NA g/mol
C、12 b×a g/mol
D、a×NAg/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A、A2B3是三氧化二鋁
B、A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同
C、A是第2周期第ⅢA族的元素
D、B是第2周期第VIA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、t3時(shí)，M上a點(diǎn)正反應(yīng)速率等于N上b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D、
.
Mr
混一定時(shí)，N的體積百分含量也一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為1.6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
C、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可得到氫氧化鐵膠體
D、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3H2（g）
高溫
W（s）+3H2O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（l）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氫氣與水蒸氣的體積比為2：3，則平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3        W2O5             WO2           W
580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
 
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，工作原理為：
W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
WI4（g）．下列說法正確的有
 
．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．
Ⅰ．高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
 
．
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）
 
．
Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：
BaSO4（s）+CO
 
2-
3
（aq）?BaCO3（s）+SO
 
2-
4
（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．
BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O
 
2-
4
的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理
 
次．
（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：
 
（至少寫2點(diǎn)）．

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