Question

實驗室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：

 

．
（2）根據(jù)計算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為

 

 g．
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有

 

．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？答：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)c=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
（4）錯誤的操作發(fā)生后，能補(bǔ)救的就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救的則重新配置．

解答： 解：（1）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL的操作步驟：首先應(yīng)注意無450ml容量瓶，需要選用500ml的容量瓶，故配制出的溶液的體積為500ml，故根據(jù)500ml的體積計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．整個配制過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目給出的，還需要玻璃棒和膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（3）A．生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大，故A選；
B．將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故B不選；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C選；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故D不選；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故E不選；
F．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故F選；
G．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故G不選；
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏小，故H不選．
故選ACF；
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此失誤無法補(bǔ)救，只能重新配置，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．