12．大氣污染物氟里昂-12的化學(xué)式是CF2Cl2．下面關(guān)于氟里昂-12的說法正確的是（　�。�
A．只有一種結(jié)構(gòu)B．有兩種同分異構(gòu)體
C．屬于四面體的空間結(jié)構(gòu)D．是甲烷的一種同系物

分析 根該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，運用知識遷移的方法，與CH4的分子構(gòu)型對比回答．

解答 解：A、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，故A正確；
B、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，故C正確；
D、同系物應(yīng)元素組成相同，此屬于烴的衍生物，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題主要以CH4的分子構(gòu)型考查了CF2Cl2的結(jié)構(gòu)，根據(jù)CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．N2+3H2=2NH3
D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙烷（乙烯）
③乙醇（水）
④乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）
A．將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　　）
A．生鐵含碳量比鋼要高，所以相同條件下鋼比生鐵容易受到腐蝕
B．灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃
B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2mol
C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色不消失
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能級層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞C＞Si（填元素符號）
（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I2，依次還有I3，I4，I5，推測Z元素的電離能突增最早應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP2，則相對分子質(zhì)量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價電子排布圖為；W單質(zhì)晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質(zhì)晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W單質(zhì)晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表 達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　　）
①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進行程度越小，即該反應(yīng)進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大．
A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
B．亞硫酸鈉溶液（硫酸鈉）：加入過量的氯化鋇溶液、過濾
C．乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾
D．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾

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