3.(1)實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是:先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液,然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解.寫(xiě)出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(2)請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中.
試劑:a.水    b.NaOH溶液   c.溴水   d.飽和Na2CO3溶液e.新制CaO     f.飽和NaCl溶液
分離方法:A.分液    B.過(guò)濾   C.洗氣    D.蒸餾   F.鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯(苯酚)
②乙烷(乙烯)
③乙醇(水)
④乙酸乙酯(乙酸)

分析 (1)在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,邊滴邊振蕩,至沉淀恰好溶解時(shí)為止,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,此時(shí)所得的溶液即是銀氨溶液;銀氨溶液與乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(2)①苯酚與NaOH反應(yīng)后,與苯分層;
②乙烯與溴水反應(yīng),而乙烷不能,可洗氣分離;
③加CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點(diǎn)差異;
④乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層.

解答 解:(1)在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++OH-=AgOH↓,邊滴邊振蕩,至沉淀恰好溶解時(shí)為止,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,反應(yīng)的離子方程式為:AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH32]++OH-+2H2O;銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案為:AgNO3;稀氨水;CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(2)①苯酚與NaOH反應(yīng)后,與苯分層,選擇試劑為b(或d),分離方法為A;
②乙烯與溴水反應(yīng),而乙烷不能,可洗氣分離,選擇試劑為c,分離方法為C;
③加CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點(diǎn)差異,選擇試劑為e,分離方法為D;
④乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,選擇試劑為d,分離方法為A,
故答案為:

混合物需加入的試劑分離方法
①苯(苯酚)b(或d)A
②乙烷(乙烯)cC
③乙醇(水)eD
④乙酸乙酯(乙酸)dA

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查,注意混合物分離方法的選擇,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
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11.下列敘述正確的是( 。
A.無(wú)色溶液中:[Ag(NH32]+、NH3•H2O、OH-、NO3-可以大量共存
B.常溫常壓下,22.4L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、Br- 可以大量共存
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,則c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1

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18.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
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8.2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級(jí)強(qiáng)地震.福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生的氫氣爆炸.隨后在爆炸核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)有碘131和銫137.碘131一旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾。毡菊(jì)劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘131輻射的藥物碘片.
(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表:
元素代號(hào)ABC
第一電離能(kJ•mol-1520496419
那么三種元素A、B、C的元素符號(hào)分別為L(zhǎng)i、Na、K,形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是金屬鍵.
(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是sp、sp3
(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性,能夠形成大量的含氯化合物,如金屬氯化物,非金屬氯化物等.BCl3是一種非金屬氯化物,該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為120°.
(4)碘131是碘單質(zhì),其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶胞中含有4個(gè)I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖乙所示,每個(gè)K+緊鄰6個(gè)I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰,它們的原子序數(shù)依次增大.A、B原子的電子層相同,B、C原子的最外層電子數(shù)相同.已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31.
寫(xiě)出:(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)B原子的電子式為;
(3)C的元素符號(hào)為S;
(4)A的氫化物分子的電子式為,結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.大氣污染物氟里昂-12的化學(xué)式是CF2Cl2.下面關(guān)于氟里昂-12的說(shuō)法正確的是( 。
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13.下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A.相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度
B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體
C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)
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